Oxidationsreihe der metalle versuch

Du siehst, dass die Potentiale sowohl positiv als auch negativ sein können. Metalle, die ein negatives Standardpotential haben, bezeichnest du als unedle Metalle. Beispiele sind Eisen -0,41 V , Zink -0,76 V oder Lithium -3,05 V. Metalle, die hingegen ein positives Standardpotential haben, nennst du edle Metalle Edelmetalle.

Siehe geben nicht so bereitwillig ihre Elektronen ab und kommen daher eher in elementarer Form vor. Vergleichst du die Redoxpotentiale zweier Redox-Paare, kannst du herausfinden, ob eine Reaktion stattfindet beziehungsweise in welche Richtlinie sie abläuft. Schauen wir uns das nun am Beispiel mit dem Zinkblech in einer Kupfersulfatlösung CuSO 4 und dem Kupferblech in einer Zinksulfatlösung ZnSO 4 an:.

Redoxreaktion experiment schule

Es reagiert bei einer Redoxreaktion immer das stärkste Reduktionsmittel mit dem stärksten Oxidationsmittel miteinander. Deshalb kann nur beim Zinkblech in einer Kupferionenlösung eine Reaktion stattfinden und nicht bei einem Kupferblech in einer Zinkionenlösung. Merke: Damit eine Redoxreaktion stattfinden kann, bringe immer ein unedles Metall mit einer Salzlösung eines edleren Metalls zusammen.

Das gelingt dir, indem du zwei verschiedene Halbzellen miteinander verbindest, beispielsweise eine Zink- und eine Kupferhalbzelle. Es müssen nämlich immer positive Spannungswerte herauskommen:. Das maximale Zellspannung zwischen der Kupfer und der Zinkhalbzelle ist also 1,1 Volt. Den Wert musst du auch mindestens anlegen, um die Reaktion wieder umzukehren Elektrolyse.

Die Kombination aus zwei Halbzellen nennst du Galvanische Zelle. Wie genau so eine Galvanische Zelle funktioniert und was dein Handy-Akku damit zu handeln hat, erklären wir dir in unsrem extra Video dazu. Schau vorbei! Metallsalz-Lösungen Metalle ZnSO 4 aq FeSO 4 aq CuSO 4 aq AgNO 3 aq Zn s keine Reaktion! Fe s keine Reaktion! Cu s keine Reaktion!

Ag s keine Reaktion! Nach dem Auflösen wird die Temperatur maßvoll - Temperaturkonstanz abwarten! Arbeitsaufträge zur Auswertung: 1.

Ordne die Metalle aus V2 zunächst nach dem Gesichtspunkt: welche Reaktionen sind gerannt, welche nicht? Untersuche dann weiter: Welche Rolle übernehmen Metalle bzw. Metall-Ionen im Redoxprozess? Metalle übernehmen im Redoxprozess die Rolle der Elektronendonatoren, Metallionen die Rolle der Elektronenakzeptoren.

Manche Metallionen können aber weitere Elektronen abgeben, wenn sie von einer niedrigeren Wertigkeits- oder Oxidationsstufe in eine höhere übergehen, also Vorsicht! Metalle können nur Elektronen abgeben. Von daher ist eine Reaktionsrichtung festgelegt. Zu erwarten wären folgende Ergebnisse gewesen:.

Metalle reagieren mit sauerstoff arbeitsblatt lösungen

Zink ist in dieser Reihe das unedelste Metall, es gibt am leicht Elektronen an Elektronenakzeptoren ab. Die ausbleibende Reaktion mittels der Eisensulfat-Lösung liegt evtl. Eisen-Atome sollten Elektronen an Kupfer- bzw. Silberionen abgeben. Die ausbleibende Reaktion mittels der Silbernitrat-Lösung liegt evtl. Es zeigt sich, dass Eisen ebenfalls sehr unedel, jedoch nicht unedler als Zink ist, da dieses Elektronen an die Eisenionen abgibt.

Kupfer-Atome geben ihre Elektronen lediglich an die Silberionen ab. Somit ist Kupfer edler als Zink und Stahl.

Metalle reagieren mit sauerstoff arbeitsblatt lösungen: Die Oxidationsreihe ist in der Elektrochemie von großer Bedeutung, da sie Aufschluss über die Redoxpotentiale verschiedener Metalle gibt und so hilft, elektrochemische Zellen und Batterien zu konstruieren.

Es ergibt sich also eine Reihe der betrachteten Metalle von unedel an edel über Zink, Eisen, Kupfer und Silber. Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite! Mg hat das stärkste Redoxpotenzial. Eisen-Atome geben in zwei Fällen Elektronen an einen Akzeptor ab, eigentlich an Kupfer-Ionen und an Silber-Ionen.

Eisen ist also auch ziemlich unedel, allerdings nicht ganz so unedel wie Zink oder gar Magnesium.

Redoxreihe der metalle

Zink-Atome geben Elektronen an Eisen-Ionen ab, sind also noch unedler als Eisen. Zink hat also das zweitstärkste Redoxpotenzial von den vier untersuchten Metallen, und Eisen hat das drittstärkste Redoxpotenzial. Kupfer-Atome sind gut recht edel, sie geben ihre Elektronen nur an Silber ab, genauer gesagt, an Silber-Ionen.

Silber ist hier das edelste Metall, es zeigt keinerlei Bereitschaft, Elektronen an andere Metall-Ionen abzugeben und hat damit das schwächste Redoxpotenzial von allen fünf Metallen. Magnesium- Atome geben keine Elektronen an Zink- Atome ab, wohl aber an Zink- Ionen. Genauso verhält es sich mit den anderen Atomen.